Контрольная работа на тему: Простые вещества. Соединения химических элементов 8 класс

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ

8 КЛАСС

ТЕМА: "ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА. СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ"

ВАРИАНТ 1

1. Выпишите отдельно формулы кислот, оснований, солей и оксидов. Назовите все вещества: HNO₂, Na₃PO₄, Cl₂O₅, Cu(OH)₂, CrO, Al₂(SO₄)₃, HI, RbOH. Укажите, к какому классу кислот, оснований, солей и оксидов относится каждое вещество.

2. Рассчитайте, сколько молекул оксида углерода (IV) содержится в 2,8 л (н.у.) этого газа. Какую массу будет иметь такой объем оксида углерода (IV)?

3. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: Li₂CO₃, H₂O₂, N₂O, K₂CrO₄, SO₂.

4. Составьте формулы бинарных соединений: гидрида магния, оксида хрома (VI), бромида алюминия.

5. Какой объем воздуха следует взять для получения 2 м³ азота, если воздух содержит 78% азота по объему?

6. В 500 г воды растворили 20 г соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ

8 КЛАСС

ТЕМА: "ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА. СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ"

ВАРИАНТ 2

1. Выпишите отдельно формулы кислот, оснований, солей и оксидов. Назовите все вещества: Ba(OH)₂, Na₂O, HCl, Cr(OH)₃, SO₂, H₂SO₄, KBr, CuCO₃. Укажите, к какому классу кислот, оснований, солей и оксидов относится каждое вещество.

2. Рассчитайте массу и объем (н.у.) 7,224 • 10²² молекул сероводорода.

3. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: BaCO₃, PH₃, Cl₂O₅, KMnO₄, PbO₂.

4. Составьте формулы бинарных соединений: оксида алюминия, нитрида калия, фторида кислорода (II).

5. Определите массу железа, содержащуюся в 1 т чугуна, имеющего 8% примесей.

6. Какую массу фосфорной кислоты и воды следует взять для приготовления 450 г ее 15%-го раствора?

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ

8 КЛАСС

ТЕМА: "ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА. СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ"

ВАРИАНТ 3

1. Выпишите отдельно формулы кислот, оснований, солей и оксидов. Назовите все вещества: NO, Ca₃(PO₄)₂, Mg(OH)₂, FeCl₂, H₂S, Sr(OH)₂, FeO, HNO₃. Укажите, к какому классу кислот, оснований, солей и оксидов относится каждое вещество.

2. Какой объем (н.у.) занимают 15,36 г оксида серы (IV)? Сколько молекул газа содержится в этой массе оксида серы (IV)?

3. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: Al₂(SO₄)₃, NH₃, P₂O₃, KClO₃, MnO₂.

4. Составьте формулы бинарных соединений: сульфида хрома (III), оксида натрия, хлорида серы (II).

5. Определите объем метана (СH₄), содержащегося в 5 л природного газа, имеющего 95% метана.

6. В 150 г воды растворили 75 г соли. Определите массовую долю соли в полученном растворе.

КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА ПО ХИМИИ

8 КЛАСС

ТЕМА: "ПРОСТЫЕ ВЕЩЕСТВА. СОЕДИНЕНИЯ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ"

ВАРИАНТ 4

1. Выпишите отдельно формулы кислот, оснований, солей и оксидов. Назовите все вещества: CO, AlCl₃, H₂SO₃, CuO, BaSO₄, H₃PO₄, K₂S, Ba(OH)₂. Укажите, к какому классу кислот, оснований, солей и оксидов относится каждое вещество.

2. Рассчитайте массу и объем (н.у.) 1,806 · 10²³ молекул оксида азота (IV).

3. Определите степени окисления элементов в следующих соединениях: NaHSO₃, H₂Se, WO₃, Ca(ClO)₂, Ag₂O.

4. Составьте формулы бинарных соединений: оксида хрома (II), нитрида калия, бромида железа (III).

5. Определите массу карбоната кальция, содержащегося в 10 кг известняка, имеющего 15% примесей.

6. Какая масса гидроксида натрия и воды потребуется для приготовления 80 г ее 40%-го раствора?