- Преподавателю
- Химия
- Контрольная работа по теме «Водород. Галогены. » (8 кл.)
Контрольная работа по теме «Водород. Галогены. » (8 кл.)
Раздел | Химия |
Класс | - |
Тип | Тесты |
Автор | Иванова С.Н. |
Дата | 08.01.2015 |
Формат | docx |
Изображения | Нет |
Контрольная работа по теме «Водород. Галогены.» (8 кл.)
-
Водород занимает в периодической системе Д. И. Менделеева положение в: 1) IА группе 2) VII А группе 3) I А и VII А группах 4) IВ группе
-
У изотопов водорода: 1) разное количество протонов, но одинаковое число нейтронов и электронов 2) разное количество нейтронов, но одинаковое число протонов и электронов 3) разное количество электронов, но одинаковое число нейтронов и протонов 4) одинаковое число протонов, нейтронов и электронов
-
Число нейтронов в составе самого распространенного на Земле изотопа водорода равно: 1) 0 2) 1 3) 2 4) 3
-
Речь идет о химическом элементе в предложении: 1) водород - самый легкий газ 2) водород плохо растворим в воде 3) водород находится в верхних слоях атмосферы 4) массовая доля водорода в воде равна 11,1%
-
Наиболее распространенным элементом в межзвездном пространстве является: 1) водород 2) гелий 3) кислород 4) кремний
-
Впервые водород получил: 1) К. Шееле 2) Д. Пристли 3) Г. Кавендиш 4) Д. И. Менделеев
-
Водород впервые был получен в: 1) 1766 г. 2) 1770 г. 3) 1775 г. 4) 1869 г.
-
В лаборатории водород можно получить: 1) взаимодействием цинка и соляной кислоты 2) электролизом раствора щелочи 3) взаимодействием алюминия с раствором гидроксида калия 4) всеми перечисленными способами
-
Не взаимодействует с водородом: 1) углерод 2) хлор 3) кремний 4) кислород
-
В XIX веке воздушные шары заполняли водородом. Сейчас для этой цели применяют гелий, так как: 1) гелий более легкий газ 2) гелий более дешевый газ 3) водород взрывоопасен 4)водород отрицательно воздействует на организм человека
-
С точки зрения качественного состава вещества «лишним» является: 1) тяжелая вода 2) дистиллированная вода 3) известковая вода 4) оксид водорода
-
Хорошо растворимы в воде все вещества набора: 1) HBr, NaCl, Ba(OH)2 2) H2,NaOH, KNO3 3)CH4, H2SO4, LiBr 4) HCl, O2, RbOH
-
Реакция горения водорода используется при газовой сварке металлов, так как: 1) при сгорании не образуется вредных побочных продуктов 2) температура пламени очень высока 3) продукт реакции (вода) не взаимодействует с металлом 4) прочность сварки очень высока
-
Массовая доля (%) водорода в гидрокарбонате натрия равна: 1) 1,2 2) 5,1 3) 6,3 4) 8,3
-
Галогены в периодической системе Д. И. Менделеева находятся в: 1) VII В группе 2) III периоде 3) VII А группе 4) II периоде
-
В свободном виде в природе не встречается: 1) фтор 2) иод 3) бром 4) ни одно из перечисленных веществ
-
Хлор в лаборатории получают взаимодействием соляной кислоты с сильными окислителями. Сумма коэффициентов в уравнении реакции
HCl + KMnO4 → MnCl2 + … + … + …
равна 1) 16 2) 22 3) 32 4) 35
-
Хлор взаимодействует со всеми веществами набора 1) HCl, CO, Na 2) KBr, NaOH, Fe 3) NaF, Ba(OH)2, Al 4) NaI, Cu(OH)2,H2
-
Массовая доля хлора минимальна в соединении: 1) хлорид натрия 2) хлорид кальция 3) хлорид меди 4) хлорид серебра
-
Соляная кислота реагирует с 1) H3PO4 2) Br2 3) Au 4) Na2CO3
-
Раствор соляной кислоты реагирует с каждым из двух веществ: 1) Ca(NO3)2 и Ag 2) Cu и H2SO3 3) Na2O и Fe(OH)3 4) H2CO3 и SO3
-
Ядовитым газом является 1) Cl2 2) CO2 3) H2 4)N2
-
В растворе какого вещества лакмус изменит окраску на красную 1) KOH 2) HCl 3) NaCl 4)KNO3
-
Массовая доля кислорода в карбонате кальция равна 1) 28,6% 2) 34,9% 3) 48,5% 4) 48,0%
-
Хлор может взаимодействовать с 1) водой 2) водородом 3) оксидом углерода(IV) 4) азотной кислотой
-
Установите соответствие между исходными веществами и продуктами реакции
ИСХОДНЫЕ ВЕЩЕСТВА ПРОДУКТЫ РЕАКЦИИ А) Fe + HCl → 1) FeCl2 + H2 Б) Fe + HCl → 2) FeCl3 + H2 В) Fe + Cl2 → 3) FeCl3
4) FeCl2
5) не взаимодействуют
27. Выведите формулу вещества, если относительная плотность этого вещества по водороду равна 93,5, а массовые доли водорода, хлора и кислорода соответственно равны 2,139% , 37,97% и 59,89%.
28. Рассчитайте массу получившейся соли в реакции взаимодействия цинка массой 52 г с избытком соляной кислоты.