Урок по теме: «Практическая работа. Получение и свойства соединений металлов»

9 класс

Тема урока: Практическая работа. Получение и свойства соединений металлов.

Тип урока: обобщение знаний

Цель урока: закрепить на практике получение соединений металлов и их свойства.

Задачи урока:

Образовательные: закрепить знания о химических свойствах соединений металлов; продолжить формировать умение проведения эксперимента; закрепить знания о реакциях, доказывающих основные и амфотерные свойства гидроксидов.

Развивающие: формирование исследовательского интереса к практической деятельности на уроках химии; развивать умение предполагать результат опыта на основе полученных знаний.

Воспитательные: продолжать формирование химического мировоззрения; повторить правила техники безопасности при работе в химической лаборатории.

План урока

1. Организационный момент -2 мин.

2. Основная часть урока - 38 мин:

1. Коррекция и актуализация ранее изученного материала

2. Организация выполнения практической работы.

3. Обобщение и систематизация учащимися результатов работы.

3. Заключительная часть урока- 5 мин.

Подведение итогов работы на уроке

Домашнее задание

Рефлексия

Ход урока.

1. Организационный момент.

Здравствуйте ребята! Сегодня наш урок мне хочется начать со слов великого греческого философа Аристотеля: «Ум заключается не только в знании, но и в умении прилагать знание на деле…».

- Как вы понимаете слова великого философа?

- Итак, чем же мы будем сегодня на уроке заниматься? (выполнять практическую работу)

2. Основная часть урока.

1. Коррекция и актуализация ранее изученного материала.

Но прежде чем перейти к практической работе, мы с вами повторим то, что изучали на прошлых уроках.

Напомните мне, о чем же мы говорили на прошлых уроках (о металлах: щелочных, щелочноземельных, алюминии).

- Что нового мы узнали о металлах?

- Какие же вещества называются металлами? (элементы, имеющие на последнем уровне от 1 до 3 электронов)

Индивидуальная работа по карточкам

Карточка 1.

1. Показать строение атома алюминия и охарактеризовать его химические свойства. Напишите соответствующие уравнения реакций.

Карточка 2.

Осуществить превращения схемы и написать уравнения реакций, для первой реакции составить электронный баланс, а для 4 - написать ионные уравнения реакций.

Al Al(OH)_{3 _} Al₂ O₃ AlCl₃  Al(OH)₃

В то время пока 4 ученика работают по карточкам, мы с вами повторим все, что мы изучали на прошлых уроках.

Давайте проведем интеллектуальную разминку.

Интеллектуальная разминка.

1. Выберите группу элементов, в которой находятся только металлы:

А) Al, As, P; Б) Mg, Ca, Si; В) K, Ca, Al.

2. Укажите общее в строении атомов K и Li:

А) 2 электрона на последнем электронном слое;

Б) 1 электрон на последнем электронном слое;

В) одинаковое число электронных слоев.

3. Металлический кальций проявляет свойства:

А) окислителя Б) восстановителя;

В) окислителя или восстановителя в зависимости от условий.

4. Дайте общее название приведённым ниже группам веществ:

А) Литий, натрий, калий, рубидий, цезий; (Ответ: щелочные металлы, металлы I группы главной подгруппы)

Б). СаО, Li₂O, Na₂O; (Ответ: основные оксиды)

Мы с вами на уроках говорили, что важны не только сами металлы, но и соединения металлов, а также их свойства, которые в химии отражают с помощью генетических цепочек превращений. Давайте, рассмотрим одну из таких.

Работа у доски.

1 2 3

СаО  Са(ОН)₂ Са(NO₃)₂  СаСО₃

1. СаО + Н₂О = Са(ОН)₂ - реакция соединения (гидроксид кальция)

2. Са(ОН)₂ + НNO₃ = Са(NO₃)₂ + Н₂О - реакция обмена (нитрат кальция)

3. Са(NO₃)₂ + Na₂CO₃ = СаСО₃↓ + NaNO₃ - реакция обмена (карбонат кальция)

2. Организация выполнения практической работы.

Химия - это наука экспериментальная, поэтому все наши теоретические знания мы должны подтвердить практически. Итак, тема нашего сегодняшнего урока «Практическая работа. Получение и свойства соединений металлов».

Перед вами лежат опорные конспекты, где сегодня вы будете оформлять все наблюдения и выводы по ходу практической работы. Поставьте дату и укажите свою фамилию.

- Давайте, сформулируем цель практической работы (учащиеся высказывают сои предположения)

Итак, цель практической работы: закрепить на практике получение соединений металлов и их свойства.

А теперь можно и приступать к практической части нашего урока. И самое главное это повторить правила по ТБ. Это наши традиционные правила. Давайте вместе их вспомним.

1. 
   Учащимся запрещается выносить из кабинета и вносить в него любые вещества без разрешения учителя.

2. 
   Во время работы в кабинете химии учащиеся должны соблюдать чистоту, порядок на рабочем месте, а также четко следовать правилам ТБ.

3. 
   Не допускается загромождение проходов портфелями и сумками.

4. 
   Проводите опыты лишь с теми веществами, которые указаны учителем.

5. 
   Не пробуйте вещества на вкус.

6. Жидкие вещества берем только с помощью пипеток, а если взяли больше необходимого количества ни в коем случае не выливаем опять в склянку с веществом.

7. 
   При выяснении запаха не подносите сосуд близко к лицу. Для выяснения запаха нужно ладонью руки сделать движение от отверстия сосуда к носу.

8. 
   Опыты производите только над столом.

9. 
   В случае пореза, ожога немедленно обращайтесь к учителю.

10. 
    Обращайтесь бережно с посудой, веществами и лабораторным оборудованием.

11. 
    Закончив работу, приведите рабочее место в порядок.

Учащиеся ставят росписи в журнале по ТБ.

Выполнение практической работы учащимися. Два варианта практической работы: для сильных и слабых учеников.

3. Обобщение и систематизация учащимися результатов работы.

Хочу вам открыть небольшой секрет. Мы с вами сегодня выполняли разноуровневую практическую работу: кому-то нужно было смешать те вещества, которые указаны, а кому-то нужно было подумать, какие вещества смешивать. Но к выводу мы должны были прийти к одному.

Итак, какой вывод сделала пара…..

А пара….

Как видите, выводы одинаковые.

3.Заключительная часть

Подведение итогов работы на уроке

- Чему мы сегодня научились на уроке? (получать соединения металлов, изучать их свойства, доказали, что гидроксид алюминия является амфотерным веществом)

Домашнее задание

Ваша задача повторить все химические свойства металлов, о которых мы говорили, а также выполните те задания, которые представлены на листах. Вы можете выбрать то задание, которое считаете выполнимым для вас.

Рефлексия

- Что вам сегодня на уроке понравилось?

- Что запомнилось больше всего?

- Были ли затруднения на уроке?

Выставление оценок, благодарность за урок.

Дата:_________

Ф.И. учащегося_________________________________

Практическая работа №2

Получение и свойства соединений металлов

Цель работы: _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Реактивы: Fe, Fe ₂O₃, FeSO₄, NaOH, AlCI₃, NaOH, HCI.

Задача №1

1. Получите гидрооксид алюминия и докажите его амфотерный характер.

2. Результаты работы оформите в таблицу.

Уравнение реакции в молекулярном и в ионном виде

Наблюдение

Вывод

AlCI₃+NaOH

1)Как можно получить нерастворимое основание?

2)Почему гидрооксид натрия необходимо добавлять по каплям?

3).В чем сущность амфотерности?

Задача №2.

1. Получите сульфат железа (II) тремя способами с помощью тех реактивов, которые вам выданы.

2. Результаты работы оформите в таблицу. Укажите тип реакций.

Уравнение реакции в молекулярном и в ионном виде

Наблюдение

Вывод

С помощью каких реакций можно получить данную соль?

FeCl₂ → Fe(OH)₂ → FeSO₄

Внимание!

Не забывайте убирать рабочее место, и записывать уравнения реакций.

Если кислота или щелочь попала на кожу, надо немедленно промыть большим количеством проточной воды.

Дата:_________

Ф.И. учащегося_________________________________

Практическая работа №2

Получение и свойства соединений металлов

Цель работы: _________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Реактивы: NaOH, AlCI₃, NaOH, HCI.

Задача №1

1. Получите гидрооксид алюминия и докажите его амфотерный характер.

2. Результаты работы оформите в таблицу.

Уравнение реакции в молекулярном виде, тип реакции

Наблюдение

Вывод

AlCI₃+NaOH

К хлориду алюминия прилейте гидрокисд натрия и полученный осадок разделите на две пробирки; к одной добавьте соляной кислоты, к другой гидроксида натрия.

AI(OH)₃+HCI =

AI(OH)₃+NaOH =

Выпадает осадок _____________цвета.

Осадок в кислотах ________________.

Осадок в щелочах ________________.

Гидроксид алюминия носит ______________________________, так как ________

___________________________________________________________________________.

Задача №2.

1. Получите сульфат железа (II) с помощью тех реактивов, которые вам выданы.

2. Результаты работы оформите в таблицу. Укажите тип реакций.

Уравнение реакции в молекулярном виде, тип реакции

Наблюдение

Вывод

К железу прилейте серной кислоты.

Выделяется______________________________

Сульфат железа (II) можно получить с помощью_____________________________________

Внимание!

Не забывайте убирать рабочее место, и записывать уравнения реакций.

Если кислота или щелочь попала на кожу, надо немедленно промыть большим количеством проточной воды.

Домашнее задание.

1. Допишите уравнения реакций, расставьте коэффициенты:

2. Осуществите цепочку превращений, расставьте коэффициенты.

Первую реакцию рассмотрите, как ОВР, четвертую и шестую в свете ТЭД.