- Преподавателю
- Химия
- Решение задач на закон Гесса
Решение задач на закон Гесса
Раздел | Химия |
Класс | - |
Тип | Конспекты |
Автор | Матюгина И.И. |
Дата | 06.03.2014 |
Формат | docx |
Изображения | Есть |
Практическая работа №5
Тема: «Решение задач на закон Гесса»
Цель работы: Практически научиться вычислять тепловой эффект химической реакции, теплоту образования веществ.
Теоритическая часть:
Тепловой эффект химической реакции- это теплота выделяемая или поглощаемая системой в результате химической реакции, или фазового превращения. При этом должны соблюдаться следующее условия:
-
Процесс протекает термодинамически - необратимо.
-
Давление и объём - постоянные.
-
Не совершается никакой работы, кроме работы расширения, при постоянном давлении.
-
Температура продуктов реакции равна температуре исходных веществ.
Закон Гесса:
Тепловой эффект превращения зависит только от начального и конечного состояния системы и не зависит от её промежуточных состояний и путей перехода.
В термохимии при написании уравнения химической реакции принято указывать агрегатное состояние вещества и тепловой эффект химической реакции.
Закон Гесса позволяет обращаться с термохимическим уравнением, как с алгебраическим, если только тепловые эффекты относятся к одинаковым условиям.
Закон Гесса позволяет определить тепловые эффекты реакций, которые невозможно изменить экспериментально.
Практическая часть:
Задача №1:
Вычислите тепловой эффект химической реакции восстановления FeO (║) исходя из следующих уравнений:
FeO+CO→Fe+CO2; ∆H1=-13,19 кДж.
CO+O2→CO2;= - 283 кДж.
H2+O2H2O; = - 241, 83 кДж.
Дано: Решение:
= - 13, 19 кДж а) FeO + COFe + CO2
= - 283 кДж б) CO+ O2 → CO2
= - 241, 83 кДж в) H2 + O2→ H2O
H4 = ? г) FeO+ H2→Fe+ H2O
г = а + в - б
г = FeO + CO + H2+ O2 - CO - O2→ Fe + CO2+
H2O - CO2
FeO + H2 → Fe + H2O
= -13,19 - 241,84+ 283 = 27, 98 кДж.
FeO(т) + H2(г)→ Fe(т)+ H2O(г); = 27, 98 кДж
Ответ: = 27, 98 кДж.
Задача № 2:
Вычислите теплоту образования гидроксида кальция (CaO), исход из следующих уравнений реакций:
Ca + O2→ CaO; = 633,6 кДж;
H2+ O2→ H2O(ж); = - 285, 84 кДж;
CaO+ H2O(ж)→Ca (OH)2; = - 65, 06 кДж;
Дано: Решение:
= - 633,6 кДж а) Ca + O2→ CaO
= - 285,84 кДж б)H2 + O2 → H2O(ж)
= - 65, 06 кДж в)CaO + H2O(ж)→Са(OH)2
=? г)Ca + O2 + H2→Ca(OH)2
Г =а + в + б
Ca + O2 + H2+ O2 + CaO + H2O→CaO + H2O(ж) + Ca(OH)2
Ca + O2 + H2→Ca(OH)2
= - 633,6 - 285,84 - 65, 06 = - 984,5 кДж
Ca + O2 + H2→Ca(OH)2; = -984,5 кДж.
Ответ: = - 984, 5 кДж.
Вывод: проделав эту работу, я практически научилась вычислять тепловой эффект химической реакции, теплоту образования веществ.